Indhold
Batterier bruger et stof kaldet en elektrolyt mellem deres positive og negative terminaler. Batteriets to terminaler kaldes anoden og katoden. Elektrolytten i et batteri er et stof, der forårsager kemiske reaktioner ved anoden og katoden. Den nøjagtige sammensætning af elektrolytten afhænger af sammensætningen af terminalerne. Nogle batterier har forskellige elektrolytter til hver terminal.
Hvad sker der inde i et batteri?
Batterier fungerer baseret på oxidations- og reduktionsreaktioner - redoxreaktioner, kort sagt - som involverer overførsel af elektroner mellem atomer: oxidation involverer tab af elektroner, og reduktion involverer forøgelse af elektroner. I et batteri vinder katoden elektroner, mens anoden mister elektroner. Elektrolytten giver ioner mulighed for at bevæge sig mellem terminaler, mens elektroner kører gennem en ekstern ledning. I denne proces konverterer et batteri energien fra dets kemiske reaktioner til elektrisk energi.