I kemi producerer mange reaktioner stoffer, der ikke ligner de originale, der blev anvendt i eksperimentet. For eksempel kombineres to gasser, brint og ilt, og danner vand, en væske. Selvom der oprettes nye kemikalier, forbliver antallet af elementer imidlertid det samme både før og efter en reaktion finder sted - atomer handler partnere, men oprettes eller ødelægges aldrig. At afbalancere kemiske ligninger er en vigtig opgave, som kemikere bestemmer, hvor meget af hver reaktant en reaktion har brug for, og hvor meget produkter den producerer. Du kan arbejde igennem processen i et par korte trin.
Skriv den originale ubalancerede ligning med reaktanter på venstre side af ligningen og produkterne på højre side af ligningen. Overvej som et eksempel reaktionen af magnesiumnitrid, et grønligt gult pulver, med vand. De reagerer på dannelse af magnesiumoxid, et hvidt fast stof, der bruges som antacida eller kosttilskud, og ammoniak, en skarp lugtende gas. Her er reaktionen skrevet som en ubalanceret ligning:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Vælg et element, og se, om der er lige mange tal på elementet på begge sider af ligningen. For eksempel i ovenstående ligning, hvis du vælger O (ilt), vil du se, at der er en O på begge sider af ligningen, så dette element er afbalanceret. Andre elementer er måske ikke afbalancerede; for eksempel er der tre mg (magnesium) atomer i reaktanten og kun et i produktet.
Multiplicer det kemiske stof, der indeholder den mindste mængde af et element med antallet af elementer indeholdt i kemikaliet på den anden side af ligningen.I det her anvendte eksempel, da der er tre Mg-atomer i reaktanten og kun et i produktet, multipliceres det kemiske stof, der indeholder et Mg-atom (i dette tilfælde MgO) med tre. Dette giver
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Tæl antallet af elementer i den nye ligning, og bemærk eventuelle ubalancer i antallet af elementer i reaktanten og produktet. I ligningen, der er afbalanceret i ligningen, er der nu tre O-atomer i produktet, og et i reaktanten. Dette kan afhjælpes ved at tilsætte en tre foran det kemikalie, der indeholder O i reaktanten (H20). Denne nye ligning giver
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Fortsæt processen med at tælle antallet af elementer på hver side af ligningen, og balance antallet af elementer ved hjælp af metoderne i det forrige trin. Som konklusion på det anvendte eksempel er der to resterende ubalancerede elementer: N og H. I reaktanten er der to N-atomer og seks H-atomer; i produktet er der tre H-atomer og et N-atom. Da der er to gange så mange elementer i kemikalierne i produktet, kan denne ligning afbalanceres ved at placere en to foran det kemiske NH3 i produktet. Dette giver
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
Ligningen er nu afbalanceret.