Indhold
Hastigheden for en kemisk reaktion refererer til den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, stofferne dannet fra reaktionen. Kollisionsteori forklarer, at kemiske reaktioner forekommer i forskellige hastigheder ved at foreslå, at for at en reaktion skal fortsætte, skal der være nok energi i systemet til, at reaktantpartiklerne kan kollidere, bryde kemiske bindinger og danne det endelige produkt. Massen af reaktantpartiklerne bestemmer mængden af overfladeareal, der udsættes for mulige kollisioner.
Reaktionsrater
Flere faktorer, herunder massen og koncentrationen af partikler, der er tilgængelige til reaktion, påvirker hastigheden af en kemisk reaktion. Alt, der påvirker antallet af kollisioner mellem partikler, påvirker også reaktionshastigheden. Mindre reaktantpartikler med mindre masse øger chancerne for kollisioner, hvilket øger reaktionshastigheden. Et massivt komplekst molekyle med fjernreaktive steder vil være langsom med at reagere, uanset hvor mange kollisioner der finder sted. Dette resulterer i en langsom reaktionshastighed. En reaktion, der involverer mindre massive partikler med mere disponibelt overfladeareal til kollisioner, vil fortsætte hurtigere.
Koncentration
Koncentrationen af reaktanterne bestemmer reaktionens hastighed. I enkle reaktioner fremskynder en stigning i koncentrationen af reaktanter reaktionen. Jo flere sammenstød over tid, jo hurtigere kan reaktionen gå videre. De små partikler har mindre masse og mere overfladeareal til rådighed til sammenstød mellem andre partikler. I andre mere komplekse reaktionsmekanismer kan dette dog ikke altid stemme. Dette observeres ofte i reaktioner, der involverer enorme proteinmolekyler med store masser og indviklede strukturer med reaktionssteder begravet dybt i dem, som ikke let kan nås af kollisionspartikler.
Temperatur
Opvarmning sætter mere kinetisk energi i reaktionen, hvilket får partiklerne til at bevæge sig hurtigere, så der opstår flere kollisioner og reaktionshastigheden øges. Det tager mindre varme at give energi til mindre partikler med mindre masse, men det kan have negative resultater med store massive molekyler, såsom proteiner. For meget varme kan denaturere proteiner ved at få deres strukturer til at absorbere energi og bryde bindingerne, der holder sektionerne af molekylerne sammen.
Partikelstørrelse og masse
Hvis en af reaktanterne er et fast stof, fortsætter reaktionen hurtigere, hvis den formales til et pulver eller brydes fra hinanden. Dette øger dens overfladeareal og udsætter flere små partikler med en mindre masse, men et større overfladeareal for de andre reaktanter i reaktionen. Chancerne for partikelkollisioner øges, når reaktionshastigheden øges.
En graf, der viser plottetid mod den samlede mængde produceret produkt, viser, at kemiske reaktioner normalt begynder med en hurtig hastighed, når reaktantkoncentrationerne er størst og gradvist decelererer, når reaktanterne er udtømt. Når linjen når et plateau og bliver vandret, er reaktionen afsluttet.