Indhold
Kalium (K) er et kemisk element med det atomære nummer 19. Ren kalium er et hvidt metal, der er meget blødt og forbrænder i vand. Det har få anvendelser i elementær form, da det er så reaktivt med vand, men kaliumforbindelser har en lang række anvendelser, især som gødning. Kalium blev først isoleret af Sir Humphry Davy i 1807 ved at udsætte smeltet træaske til elektricitet i en proces kaldet elektrolyse. Denne metode udføres stadig i dag som et simpelt kemieksperiment.
Undersøg den reaktion, der vil blive demonstreret ved dette eksperiment. Dette gives ved følgende ligning: KOH + elektricitet -> K + + OH- hvor kaliumhydroxid (KOH) er opdelt i dets komponenter af kaliummetal (K +) og hydroxidion (OH-).
Fastgør en ledning til hver elektrode på batteriet. Tråden på den positive terminal er anoden, og tråden på den negative terminal er katoden. Kaliummetallet samles på anoden.
Anbring træasken i en metalskål, og opvarm asken med Bunsen-brænderen, så asken bliver helt hvid og smelter. Dette materiale kaldes potash og skal være ekstremt højt i postassiumhydroxid.
Fjern varmen, og placer straks batteriledningerne i modsatte ender af den smeltede aske. Opbevar dem der, indtil den smeltede aske bliver et smeltet metal. Fjern lederne, når reaktionen er afsluttet.
Hæld metallet fra trin 4 i den anden pande, og lad metallet afkøle. Dette metal skal være stærkt koncentreret kalium.