Indhold
Kaliumhydroxid er en stærk base fremstillet af alkalimetal kalium, atom nummer 19 på det periodiske bord. Det er et nyttigt udgangsmateriale til fremstilling af de fleste kaliumsalte. Der er flere måder, det kan gøres, hvad enten det er praktisk set fra et kommercielt synspunkt eller ej.
Lav kaliumhydroxid af metallet. Selvom det ikke er en kommercielt bæredygtig måde at fremstille kaliumhydroxid på, kan kaliummetal kombineres med vand (dette er farligt) for at udvikle brint og give kaliumhydroxid.
2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??
Når kaliummetal kommer i kontakt med vand, genereres der så meget varme, at metallet smelter, og brintet sprænger i en lilla flamme. Selv et stykke kalium på størrelse med en ær reagerer på denne måde.
Lav kaliumhydroxid af træaske. Pionererne udvask asken fra deres træbrande og brugte kaliumcarbonat, de indeholdt, til at fremstille sæbe. Kaliumcarbonat afgiver, hvis det opvarmes kraftigt, carbondioxidgas og producerer kaliumoxid. Reaktion af oxidet med vand producerer kaliumhydroxid.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Følg denne procedure ved hjælp af ovnen til opvarmning af kaliumcarbonat.
Elektrolyser kaliumchloridopløsning i elektrolyseapparatet.
Elektrolyse af en vandig opløsning af kaliumchlorid producerer klorgas ved den ene elektrode og kaliumhydroxid ved den anden. Gassen opsamles eller får lov til at flygte til atmosfæren. Reaktionen er:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Brintgas dannes ved katoden, ligesom kaliumhydroxidet gør, mens klorgassen dannes ved anoden.
Forbered kaliumhydroxid fra diverse forbindelser.
Kaliumhydroxid kan fremstilles (selvom det er upraktisk) ud fra hydrid, acetylid, azid og en række andre forbindelser. F.eks. Reagerer azidet, KN, med vand til dannelse af kaliumhydroxid, ammoniakgas og en masse varme:
2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 + ?.
Acetylidet, hvis det omsættes med vand, fremstiller acetylengas og kaliumhydroxid. Tilsvarende fremstiller hydridet brintgas og kaliumhydroxid.