Liste over Arrhenius syrer & baser

Posted on
Forfatter: Lewis Jackson
Oprettelsesdato: 7 Kan 2021
Opdateringsdato: 1 November 2024
Anonim
Liste over Arrhenius syrer & baser - Videnskab
Liste over Arrhenius syrer & baser - Videnskab

Indhold

En af de ældste definitioner, der blev brugt i studiet af syrebasisk kemi, er en afledt af Svante August Arrhenius i slutningen af ​​1800-tallet. Arrhenius definerede syrer som stoffer, der øger koncentrationen af ​​brintioner, når de tilsættes til vand. Han definerede en base som et stof, der øger hydroxidioner, når det tilsættes til vand. Kemikere refererer typisk til Arrhenius-baser som protonacceptorer og Arrhenius-syrer som proton-donorer. Denne definition er meget generel, fordi den kun beskriver syrebasisk kemi i vandige opløsninger. For at repræsentere overførslen af ​​hydrogenion til vand fra fast saltsyre beskriver denne kemiske ligning overførslen af ​​hydrogenioner til dannelse af hydroniumioner:


HCI (g) + H20 (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)

hvor g = gram (fast stof) l = væske og vandigt = vandigt. H3O + er hydroniumionen.

Brugte symboler og periodisk repræsentation af elementerne

Kemiske ligninger bruger forkortelser fra den periodiske tabel med elementerne. Hydrogen forkortes som H, ilt ved O, klor med Cl, og natrium forkortes som Na. Opladede ioner er indikeret med plus (+) og minus (-) tegn for henholdsvis positivt og negativt ladede ioner. En positivt ladet ion uden et antal antages at betyde en positivt ladet ion. Et minustegn ved siden af ​​en negativt ladet ion uden et antal antages at betyde en negativt ladet ion. Hvis der er mere end en ion, bruges dette nummer. De blandede startstoffer kaldes reaktanterne og placeres altid på venstre side af den kemiske ligning. Reaktanter fremstiller produkter. Produkterne er altid angivet på højre side af ligningen. Over pilen, mellem reaktanter og produkter, viser et opløsningsmiddel, hvis der bruges et; hvis der bruges varme eller anden katalysator i reaktionen, er den anført over pilen. Pilen viser også i hvilken retning reaktionen vil fortsætte. I tilfælde af reaktioner, der fortsætter, indtil ligevægt er nået, bruges to pile, der går i modsatte retninger.


HCI er et eksempel på en Arrhenius-syre

Et eksempel på en kemisk ligning med Arrhenius syre er:

HCI (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)

HCI (g) = fast saltsyre (i et bindemiddel). Vand er opløsningsmidlet, og produkterne er den positivt ladede hydrogenion i vandig opløsning og den negativt ladede chloridion i vandig opløsning. Reaktionen fortsætter fra venstre mod højre. Arrhenius-syren producerer brintioner.

NaOH er en Arrhenius-base

Et eksempel på en kemisk ligning med Arrhenius syre er:

NaOH (r) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) hvor s = i opløsning

NaOH (r) = natriumhydroxidopløsning. Vand er opløsningsmidlet, og produkterne er den positivt ladede natriumion i vandig opløsning og den negativt ladede hydroxidion i vandig opløsning. Arrhenius-basen producerer hydroniumioner.

Syrer og baser som defineret af Arrhenius

Arrhenius definerede syrer og baser i vandige opløsninger. Derfor kan enhver syre, der opløses i vand, betragtes som en Arrhenius-syre, og enhver base, der opløses i vand, kan betragtes som en Arrhenius-base.