Indhold
Sølvnitrat er et godt eksempel på en ionforbindelse; et kemikalie dannet ud fra den gensidige tiltrækning af modsat ladede atomgrupper. Sølvnitrat er ikke kun ionisk, det er også meget opløseligt i vand. Når sølvnitrat opløses i vand, brydes molekylerne som alle ioniske forbindelser i deres bestanddelt ladede dele.
Ioniske forbindelser
På kemisk sprog er en ion et atom eller en gruppe af atomer, der bærer en ladning som resultat af at miste eller få elektroner. Denne afgift kan være positiv eller negativ. I en ionforbindelse, såsom sølvnitrat, giver et atom - sølv - en elektron op til en gruppe atomer - nitrat. Dette resulterer i, at både atomet og gruppen bliver ioner med modsatte ladninger. De modsatte ladninger får atomet og gruppen til at hænge sammen og danne en ionisk kemisk forbindelse.
Sølv Ioner
En ion, der er produceret af opløst sølvnitrat, er sølvionen "Ag +". Denne ion består af et enkelt atom i elementetsølv, der har mistet en elektron og således har en enkelt positiv ladning. Positivt ladede ioner som dette er kendt som "kationer" i kemi. Sølvioner har nogle nyttige egenskaber inden for medicin og er kendt for at være giftige for en række mikrober. En undersøgelse foretaget af National Public Health Institute of Finland fandt, at sølvioner kontrollerede væksten af legionellabakterier.
Nitratjoner
Modparten ion til Ag +, som dannes, når sølvnitrat opløses, er nitration. Denne ion har formlen "NO3-." Det har en enkelt negativ ladning, og da den er negativ kaldes det en "anion." Det er en gruppe atomer snarere end et enkelt atom og består af et centralt nitrogen bundet til tre oxygenatomer. Nitration findes naturligt i nogle fødevarer såsom spinat. Det findes også i gødning og nogle andre produkter. Nitrat kan forårsage sundhedsmæssige problemer, hvis du spiser det i tilstrækkelige mængder.
Andre joner
Teknisk set er sølv og nitrat ikke de eneste ioner, der findes i vandet. Hvis vandet er uren, kan der naturligvis være andre ioner til stede, såsom natrium og chlorid i saltvand. Selv hvis vandet er helt rent, vil der dog være yderligere ioner. Dette skyldes, at i meget vand bryder en meget lille procentdel af vandmolekylerne spontant op i hydrogenioner (H +) og hydroxidioner (OH-). Den dannede H + kombineres derefter med andre vandmolekyler til dannelse af hydroniumioner (H3O +).