Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Cationen går først
- Den anion kommer næste
- Bestem afgiften på kationen fra den kemiske formel
Atomer kan danne molekyler ved at dele elektroner, der kaldes kovalent binding. En anden type binding forekommer, når atomer med en nettoladning elektrostatisk tiltrækkes af atomer eller molekyler med den modsatte ladning. Forbindelser, der dannes på denne måde, kaldes ioniske forbindelser. På grund af den elektrostatiske tiltrækning danner atomerne sig til en gitterstruktur kendt som et salt. For at navngive disse forbindelser skelner du først mellem den positive og negative ion. Afhængig af den positive ion skal du muligvis tilføje et tal, skrevet med romertal, for at identificere dets ladning.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Når der kaldes ioniske forbindelser, kommer kationen altid først. Tag "ide" på anionens navn, medmindre det er en polyatomisk ion, i hvilket tilfælde anionens navn forbliver det samme.
Cationen går først
Kationen er den positivt ladede partikel i en ionforbindelse, hvilket betyder dens metalliske. Når man identificerer forbindelsen, går kationens navn altid først. Elementer i de to første grupper i den periodiske tabel danner altid ioner med en bestemt afgift, så det er ikke nødvendigt at kvalificere dem yderligere. Natriumion har altid en ladning på 1+, så navnet på en forbindelse, hvori natrium er kationen, vil altid starte med "natrium." Det samme gælder for elementer i gruppe 2, der altid har en afgift på 2+. For eksempel starter en forbindelse, der indeholder calcium, altid med "calcium".
Elementer i gruppe 3 til 12 er overgangsmetaller, og de kan danne ioner med forskellige ladninger. For eksempel kan jern danne ferriion (Fe3+) og jernholdigt ion (Fe2+). Navnet på den ioniske forbindelse angiver kationens ladning i parentes efter dens navn. For eksempel ville navnet på en forbindelse dannet af jernholdigt jern begynde med jern (III), mens en, der dannes med jernholdigt jern, ville begynde med jern (II).
Den anion kommer næste
Anionen er den negativt ladede partikel i forbindelsen. Anioner kan være elementer, der hører til grupper 15 til 17 i den periodiske tabel, eller de kan være polyatomiske ioner, som er ladede molekyler.
Når anionen i en ionisk forbindelse er et enkelt element, ændrer du simpelthen dens ende til "-ide". For eksempel bliver chlor til chlorid, brom bliver bromid og oxygen bliver oxid.
Når anionen er en polyatomisk ion, skal du bruge ionens navn uændret. For eksempel navnet på en forbindelse, der indeholder sulfation (SO42-) ender med "sulfat." Et eksempel er calciumsulfat (CaSO4), et almindeligt tørremiddel.
Bestem afgiften på kationen fra den kemiske formel
For at opsummere hidtil er processen til navngivning af en ion dannet fra en gruppe 1 eller 2 kation enkel. Skriv navnet på kationen, og skriv derefter navnet på anionen, skift slutningen til "-ide", hvis det er et enkelt element, og lad det være som det er, hvis det er en polyatomisk ion. Eksempler inkluderer natriumchlorid, magnesiumsulfat og calciumoxid.
Der er endnu et trin, når man navngiver forbindelser dannet af overgangsmetaller. Hvis kationen tilhører gruppe 3 eller højere, skal du identificere dens ladning. Opladningen bestemmes af antallet af anioner, som den kombineres med, hvilket er angivet med det underskrift, der følger anionen såvel som anionens valens.
Overvej eksemplet FeO. Oxidionet har en valens på 2-, så for at denne forbindelse skal være neutral, skal jernatom have en ladning på 2+. Forbindelsens navn er derfor jern (II) oxid. På den anden side for forbindelsen Fe2O3 For at være elektrisk neutral skal jernatom have en ladning på 3+. Navnet på denne forbindelse er jern (III) oxid.