Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- At finde den empiriske formel
- Beregning af empirisk masse
- Bestemmelse af empirisk enhedsantælling
- Oprettelse af den molekylære formel
Molekylformlen for et stof repræsenterer antallet og typer af atomer, der findes i et enkelt molekyle af det stof. Dette adskiller sig fra den empiriske formel, der også er kendt som den "enkleste formel" og viser kun forholdet mellem molekylets atomer. I nogle tilfælde som vand kan de molekylære og empiriske formler være identiske. For andre molekyler er der imidlertid signifikante forskelle. Hvis du ønsker en rigtig repræsentation af en molekylsammensætning, skal du finde molekylformlen for det molekyle.
TL; DR (for lang; læste ikke)
For at finde molekylformlen i et molekyle skal du først bestemme den empiriske formel. Beregn den empiriske masse af molekylet ved hjælp af den empiriske formel og en periodisk tabel, og brug derefter formlen n = molekylmasse Empirisk masse for at bestemme, hvor mange empiriske enheder, der udgør et enkelt molekyle. Beregn molekylformlen ved at multiplicere underskriften til hvert atom i den empiriske formel med n.
At finde den empiriske formel
For at finde molekylformlen for et molekyle skal du først vide, hvilke atomer der udgør det, og hvad deres forhold er. Dette betyder bestemmelse af den empiriske formel for atomet. Du får muligvis disse oplysninger, eller du bliver muligvis nødt til at beregne dem ved hjælp af udstyr såsom et massespektrometer.
Hvis du ikke får den empiriske formel, kan du bestemme den ved at finde massen af hver forbindelse i molekylet og sammenligne dem med den samlede molekylmasse. Slå op for massen af hvert element på en periodisk tabel og bestem procentdelen af hele molekylmassen, som hver forbindelse repræsenterer. Når du har bestemt procentdele, kan du bruge denne information og massen af hvert element til at generere den empiriske formel for molekylet.
Beregning af empirisk masse
Når du har den empiriske formel for et molekyle, skal du beregne den empiriske masse ved at tilføje atommassen for hvert atom repræsenteret i formlen. Hvis nogle af elementerne i formlen har et subscript, skal du sørge for at multiplicere atommassen for det element med subscriptet i dine beregninger. Efter at have gennemgået hele den empiriske formel, er resultatet massen af en enkelt empirisk enhed i molekylet.
Bestemmelse af empirisk enhedsantælling
Ved hjælp af den masse, du har beregnet for en enkelt empirisk enhed, skal du bestemme, hvor mange af disse enheder, der udgør et enkelt molekyle af det stof, du bestemmer en molekylformel til. Brug formlen n = molekylmasse Empirisk masse til denne beregning, hvor n er lig med antallet af empiriske enheder indeholdt i et enkelt molekyle af dit stof.
Oprettelse af den molekylære formel
Nu, hvor du ved, hvor mange empiriske enheder der er i et enkelt molekyle af dit stof, skal du multiplicere den empiriske formel med n for at finde molekylformlen for stoffet. For at gøre dette skal du multiplicere subscriptet for hvert element i den empiriske formel med n. Hvis der ikke er et abonnement til stede for et element, skal du antage et underskrift på 1. Dette giver dig en molekylformel, hvor alle atomer findes i et enkelt molekyle er repræsenteret.