Indhold
Givet en afbalanceret reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, ligevægtskonstanten Kc, undertiden skrevet Keq eller bare K, er defineret som
cd ÷ -enb,
hvor og er ligevægtens molære koncentrationer af produkterne og og er ligevægts-molære koncentrationer af reaktanterne med koncentrationer i mol pr. liter (mol / L). K selv har ingen enheder.
Store K-værdier, såsom 1.000 eller mere, betyder, at en reaktion er næsten gået til færdiggørelse ved ligevægt, og at der kun er lidt af reaktanterne tilbage. Omvendt indebærer en lille værdi på K, 0,001, at reaktionen ikke er sket i nogen væsentlig grad. Det er vigtigt, at K er temperaturafhængig.
Eksempel på en ligevægtskonstantberegning
En blanding af 0,200 M NO, 0,050 M H2og 0,100 MH2O får lov til at nå ligevægt. Ved ligevægt viser det sig, at koncentrationen af NO er 0,080 M.
Værdien af ligevægtskonstanten Kc for reaktionen
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
er 2 ÷ 22
Opret et ICE-diagram:
NEJ H2 N2 H2O
Indledende 0,100 0,050 0 0,100
Skift -2x -2x + x + 2x
Balance 0,070? ? ?
Først skal du løse for x:
0,100 - 2x = 0,070, så x = 0,015. Dette betyder ligevægtskoncentrationerne af H2, N2og H2O er henholdsvis 0,020, 0,015 og 0,130 (læs søjlerne ned).
Udskift disse i ligningen for K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 102