Indhold
Lær hvilken effekt temperaturen har på diffusionsprocessen for at forstå, hvordan man fremskynder processen, og hvordan man øger hastigheden for de fleste kemiske reaktioner. Diffusion er en proces, hvor en koncentreret gruppe af molekyler gradvist bliver mindre koncentreret, enten ved at blande med nærliggende molekyler eller blot ved at bevæge sig til et lavere koncentrationsområde. Diffusionsprocessen påvirkes af temperaturen på samme måde som de fleste reaktioner er.
Enkel diffusion
I grundlæggende termer kan diffusion defineres som den proces, hvorved partikler spreder sig. Dette er generelt fra et område, hvor de har en høj koncentration til et område, hvor de er i en lavere koncentration. Dette kan forstås ved at tænke på en gryde med løg, der koger i den. Lugten, som løgne afgiver, er meget koncentreret i toppen af gryden, oven over kogeløgene. Molekylerne bevæger sig derfor ind i et område, når de er i lavere koncentration, såsom den omgivende luft. Til sidst spreder lugten sig i køkkenet eller endda i hele hjemmet.
Blandingsdiffusion
Hvis to forskellige gasser eller væsker er tæt på hinanden, får diffusionsprocessen dem til at blandes sammen. Forestil dig to gasser adskilt af en partition. De frit bevægende gasmolekyler spretter fra den centrale skillevægge, mens de hvirver rundt i deres beholder. Hvis partitionen fjernes, blandes gasserne, når molekylerne bevæger sig rundt. Dette er relateret til den anden lov om termodynamik, der siger, at alle ting i et lukket system har tendens til entropi. "Entropi" til dette formål kan simpelthen defineres som lidelse; derfor har blandede partikler i et lukket system en tendens til at blandes eller diffunderes.
Temperatur og reaktionshastighed
Kemiske reaktioner er mere voldelige end de kan se ud. Mange reaktioner opstår, når atomer smadrer ind i hinanden og danner en binding. Ved normal temperatur slingrer atomerne sig rundt i opløsningen eller beholderen og kolliderer kun lejlighedsvis. Når temperaturen øges, bevæger atomerne sig meget hurtigere, som du ville gøre, hvis du gik på varme kul. Dette får flere kollisioner til at forekomme meget hurtigere og øger derfor reaktionshastigheden. Dette er en generel regel for enhver kemisk reaktion.
Temperatur og diffusion
Diffusionsprocessen handler om partikler, der bevæger sig fra områder med høj koncentration til områder med lav koncentration eller blanding. Begge disse ting er afhængige af atomernes bevægelse og er derfor modtagelige for de førnævnte effekter af temperatur. Når temperaturen øges, forekommer diffusionsprocessen hurtigere, og de hurtigere molekyler spreder sig eller blandes hurtigere med andre molekyler.