Indhold
Overgangsmetaller og indre overgangsmetaller ser ud til at være ens på den måde, de er kategoriseret på den periodiske tabel, men de har betydelige forskelle i deres atomstruktur og kemiske egenskaber. De to grupper af indre overgangselementer, actinider og lanthanider, opfører sig også forskelligt fra hinanden, selvom de begge betragtes som sjældne jordelementer.
Atom nummer
Antallet af protoner i atomens kerne bestemmer dets klassificering og placering på det periodiske system, fordi hvert element er unikt og har et unikt atomnummer. Overgangsmetaller vises som nummer 21 til 116 på diagrammet. Dette interval inkluderer de indre overgangsmetaller.
Atomstruktur
Selvom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller har den samme atomstruktur, fylder elektronerne deres orbitaler på forskellige måder, hvilket påvirker atomets størrelse. Indvendige overgangsmetaller giver også lettere op deres elektroner. Overgangselementer afsender normalt to elektroner, mens indre overgangselementer overgiver tre.
lanthanider
De femten metaller, der kaldes lanthanider, optager atomnummer 57 - lanthan - til 71 - lutetium - på det periodiske system. De reagerer på lignende måde, så de er samlet. De er bløde, formbare, duktile og kemisk reaktive elementer, der brænder let i luften og har mange industrielle anvendelser.
aktinider
Denne række kemisk lignende metalliske elementer har atomnummer, der spænder fra 89 - actinium - til 103 - lawrencium. Alle disse elementer er radioaktive. Forskere bruger to af dem, uran og plutonium, til at generere kerneenergi. Actinider ud over uran er alle syntetiske.