En beskrivelse af atomets struktur inkluderer diskussioner om atomens kerne og diskussioner af atomets elektroniske orbitaler. Enkelt sagt er elektron orbitaler koncentriske kugler omkring kernen, hvor elektroner befinder sig, idet hver sfære er forbundet med en bestemt energiverdi. Jo tættere elektronkuglen er kernen, jo lavere er energien elektronerne i den sfære har. To hovedtyper af orbitaler deltager i binding af atomer. Disse orbitaler er dem, der har valenselektroner. S og p-orbitaler deltager i binding af atomer med hinanden i kovalente bindinger. Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, tilføjer hver række elementer en anden type orbital, der er tilgængelig for atomerne. Atomets elektroner fylder orbitalerne fra orbitaler med lavest energi til orbitaler med højeste energi, og hver orbital har to elektroner. Når to elektroner optager orbitaler, har de højere energi end orbitaler, der kun har en elektron.
Bestemm antallet af elektroner i det interessante atom. Antallet af elektroner i atomet er lig med det atomære antal af elementet.
Skriv elektronkonfigurationen for det pågældende element. Fyld atomets orbitaler i rækkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hver s orbital kan indeholde to elektroner, hver p orbital kan indeholde seks elektroner, og hver d orbital kan indeholde 10 elektroner.
Find ud af, hvilken eller p orbital, der fyldte sidst. Disse orbitaler indeholder valenselektroner til elementet. Find for eksempel siliciums valvebane. Silicium er element nummer 14, så det har 14 elektroner. Orbitaler, der er tilgængelige for silicium, er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronerne fylder 1s, 2s, 2p og 3s orbitals og placerer de to sidste elektroner i 3p orbitals. Silicium har fire valanceelektroner. To kommer fra 3'erne orbital og 2 kommer fra 3p orbitaler.