Lewis-dotstrukturer forenkler metoden til at indikere, hvordan binding forekommer i kovalente molekyler. Kemikere bruger disse diagrammer til at visualisere forbindelsen mellem valenselektroner mellem bundne atomer. For at tegne en Lewis-dotstruktur for et atom, skal du vide, hvor mange valenselektroner et atom har. Den periodiske tabel organiserer elementerne baseret på ligheden mellem deres kemiske egenskaber. En af egenskaberne forbundet med et element er antallet af andre atomer, det danner molekyler med, og hvor mange forskellige bindinger det kan deltage i. De to første søjler og de sidste seks søjler i den periodiske tabel angiver s og p-orbitaler, der har valenselektroner og deltager i dannelsen af kovalente bindinger.
Find elementet på det periodiske system. Lewis-dotstrukturer er forenklede repræsentationer af valenselektronerne for elementer. Placeringen på det periodiske system viser, hvor mange valenselektroner elementet besidder.
Tegn symbolet for elementet af interesse. Valensskalene for de fleste elementer har plads til otte elektroner undtagen brint og helium, der kan rumme to elektroner. Overgangsmetaller har plads til 18 elektroner, men overholder ikke octetreglen, som andre elementer overholder. De danner koordinationskomplekser med andre atomer.
Identificer positionen for valensskaller på elementets symbol. Placer elektron orbitaler på hver side, over og under elementets symbol for atomer, der kun er involveret i enkeltbindinger. For molekyler, der har dobbeltbindinger, er orbitalerne 120 grader fra hinanden med en af de tre orbitaler, der har to elektroner til dobbeltbindingen. I tilfælde af molekyler, der har tredobbeltbindinger, er molekylet lineært, og siden af atomet, der er involveret i triplebindingen, har tre elektroner. Hver af orbitalerne kan indeholde to elektroner.
Tæl antallet af positioner fra kolonnen til venstre i den periodiske tabel til elementets placering. De to første kolonner og de sidste seks kolonner i tabellen angiver de elementer, der har valenselektroner. Elementerne i overgangsmetallområdet i tabellen har også valenselektroner, men deres binding er mere kompliceret end de andre elementer.
Placer antallet af elektroner, som du bestemte i orbitalerne omkring elementets symbol. Placer en enkelt elektron i hver orbital, inden du anbringer en anden elektron i en anden orbital. I molekyler, der har dobbelt- eller triplebindinger, er de to eller tre elektroner, der er involveret på begge atomer, der er involveret i dobbelt- eller triplebindingen, placeret mellem de to atomer.