Indhold
Elektronprikstrukturer, også kaldet Lewis-strukturer, er en grafisk repræsentation af den måde, elektroner distribueres gennem en forbindelse. Hvert elementers kemiske symbol er omgivet af linjer, der repræsenterer bindinger og prikker, der repræsenterer ikke-bundne elektroner. Når du tegner en elektronstruktur, er dit mål at gøre hvert elementes valens eller den ydre elektronskal så fuldt som muligt uden at gå over det maksimale antal elektroner til det skal.
Bestem hvert element i strukturen ved at se på dets kemiske formel. For eksempel er kuldioxidformlen CO2. Derfor har det et carbonatom og to oxygenatomer.
Slå hvert element op i det periodiske system. Bemærk hver gruppe eller kolonnenummer. Dette afspejler, hvor mange valenselektroner elementet har. F.eks. Er carbon i gruppe 4A, og ilt er i gruppe 6A; derfor har carbon fire valenselektroner og ilt har seks.
Tilføj valenselektroner for alle elementer. Dette er det samlede antal tilgængelige elektroner til prikstrukturen. Da 4 + 6 + 6 = 16, vil der være 16 elektroner i Lewis-struktur med kuldioxid.
Bestem hvilket element, der er mindst elektronisk, eller har det svageste træk på elektronerne, ved at se på et elektronegativitetskort eller ved at undersøge elementernes position i forhold til de andre elementer i det periodiske system. Elementer øges generelt i elektronegativitet fra venstre til højre og fra bund til top. Carbon er det mindst elektronegative element i forbindelsen med en værdi af 2,5.
Placer det mindst elektronegative element i midten af strukturen, og omgiv det derefter med de andre atomer. Hydrogen er en undtagelse fra denne regel og er sjældent et centralt atom. Kuldioxidstruktur vil begynde på denne måde: O C O.
Tegn en lige linje mellem hvert afgrænsende atom og det centrale atom for at repræsentere en enkelt binding. For eksempel O - C - O.
Træk det samlede antal bindingselektroner fra antallet af tilgængelige elektroner. Husk, at hver enkelt binding involverer to elektroner. Da der er to bindinger, der hver indeholder to elektroner, er der 12 flere elektroner til rådighed til kuldioxidstrukturen.
Placer prikker til at repræsentere de resterende elektroner omkring hvert afgrænsende atom, indtil dens valensskal er fuld. Brint kræver to elektroner, og ikke-metaller kræver normalt otte.
Føj eventuelle resterende elektroner til det centrale atom. Hvis der ikke er nogen elektroner tilbage, men alligevel har det centrale atom færre elektroner, end det startede med, indikerer dette, at strukturen endnu ikke er færdig. For eksempel bidrog carbon kun en elektron til hvert bundne par. Der er to bundne par, så der står for to elektroner. Alligevel har carbon fire valenselektroner. Diagrammet har brug for yderligere arbejde.
Opret dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem de centrale og udvendige atomer, hvis den centrale atoms valensskal ikke er fuld, og par ikke-bundne elektroner er i nærheden.
Hvis elektronet er en ion, tilføj eller trækker det antal elektroner, der er angivet med ladningen, fra et ikke-bundet par.
Skriv en ladning svarende til antallet af elektroner, du har tilføjet eller trukket fra ved siden af hvert berørt element.