Volumenprocent karakteriserer sammensætningen af gasblandinger. Et eksempel på en gasblanding er luft, der primært består af ilt- og nitrogengasser. Gasblandinger overholder den ideelle gaslov, der angiver forholdet mellem gasvolumen, temperatur og tryk. I henhold til denne lov er volumen proportional med antallet af mol af en gas, og molprocenten er derfor den samme som volumenprocenten for gasblandinger. Vægtprocent refererer til massen af gasser i blandingerne og er påkrævet til støkiometriberegning i kemi.
Skriv sammensætningen af gasblandingen. For eksempel består blandingen af ilt O2 og nitrogen N2, og deres respektive volumenprocent er 70 og 30.
Beregn den molære masse af den første gas i blandingen; i dette eksempel den molære masse af ilt, O2 er 2 x 16 = 32 gram pr. mol. Bemærk, at atomvægten af ilt er 16, og antallet af atomer i molekylet er 2.
Beregn den molære masse af den anden gas i blandingen; i dette eksempel er den molære nitrogenmasse, N2 er 2 x 14 = 28 gram pr. mol. Bemærk, at atomvægten af nitrogen er 14, og antallet af atomer i molekylet er 2.
Del volumenprocenten af den første gas med 100, og multiplicer derefter den respektive molære masse for at beregne vægten af den første gass i en mol af blandingen. I dette eksempel er iltmassen (70/100) x 32 = 22,4 gram.
Del volumenprocenten af den anden gas med 100, og multiplicer derefter den respektive molære masse for at beregne vægten af den anden gasse i en mol af blandingen. I dette eksempel er massen af ilt (30/100) x 28 = 8,4 gram.
Tilsæt vægten af gasserne for at beregne massen af en mol af blandingen. I dette eksempel er blandingens masse 22,4 + 8,4 = 30,8 gram.
Del vægten af den første gas med blandingens masse, og gang derefter med 100 for at beregne vægtprocenten. I dette eksempel er vægtprocenten ilt (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Del vægten af den anden gas med blandingens masse, og gang derefter med 100 for at beregne vægtprocenten. I dette eksempel er vægtprocenten nitrogen (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.