Indhold
Konduktivitet måler hvor godt den elektriske strøm passerer gennem en opløsning og er direkte relateret til ionkoncentration. Jo højere ionkoncentration i din opløsning, jo bedre leder den elektricitet. Brug en standardomregningsfaktor til at foretage et bedst estimat af koncentration, hvis ledningsevne er kendt.
Mål ledningsevnen for din løsning. Forskellige konduktivitetsmålere varierer i deres funktion, men typisk placerer du sonden i løsningen og venter til aflæsningen stabiliseres på displayet. Strømmen er normalt i mikroohmer eller mikrosiemener (disse enheder er lig med hinanden), selvom nogle ældre målere kun kan læse resistivitet.
Konverter den aktuelle læsning til ohm. Hvis din måler ikke konverterer til mikroohmer eller mikrosiemener til dig, skal du skrive ned resistivitetslæsningen og bruge Ohms lov til at finde ledningsevne. For de følgende formler er G ledningsevne i ohm, R er resistivitet, V er spænding og I er ampere:
R = I ÷ V
G = 1 ÷ R
G deles derefter med 1 million for at få mikroohmer eller mikrosiemener.
Beregn ppm (dele pr. Million) fra mikroohms (måling af konduktivitet). Multiplicer mikroohmer eller mikrosiemener med 0,64 for at opnå ppm. Altså koncentration i ppm = konduktivitet i mikroohms x 0,64.
Skift ppm til molaritet. I de fleste tilfælde vil du vide molaritet snarere end ppm for din løsning. Brug følgende principper til at beregne molaritet:
ppm = 0,001 g opløst stof i 1 liter opløsning (et opløst stof er stoffet opløst i opløsningsmidlet for at udgøre opløsningen).
Molaritet = mol / liter, så ved at tage atomvægten (gram / mol) af det opløste stof (findes enten i den periodiske tabel eller på etiketten med opløst flasker) kan du beregne molaritet.
ppm (gram / liter) divideret med atomvægt (gram / mol) er lig med molaritet (mol / liter).