Indhold
I kemi giver en aktivitetsserie dig mulighed for at forudsige, i hvilken grad et bestemt element reagerer med vand og syrer. Selvom denne type bestilling primært bruges sammen med metaller, kan du også organisere ikke-metaller i en aktivitetsserie. Forskellige elementer udviser en lang række reaktive potentialer, fra eksplosivt til inert. En aktivitetsserie viser elementer rangeret med de mest reaktive øverst og de mindst reaktive i bunden.
Metaller
De fleste af elementerne i den periodiske tabel er metalstoffer, der er kendetegnet ved deres glans, elektriske ledningsevne og andre fysiske egenskaber. Med undtagelse af kviksølv er de faste stoffer med relativt høje smeltepunkter. Et definerende kendetegn ved metaller er det løse greb, atomer har på deres yderste elektroner. Det er disse elektroner, der deltager i kemiske reaktioner og bestemmer rang i en aktivitetsserie. Når du skrider frem fra toppen til bunden af en søjle af metaller i den periodiske tabel, har aktiviteten en tendens til at stige.
Ikke-metaller
Ikke-metaller er elementer som kulstof, svovl og ilt. Fysisk har de en tendens til at være ikke-glødende og dårlige ledere af elektricitet. Disse stoffer har et stærkt indgreb på deres ydre elektroner og kan endda “rane” nærliggende metalatomer i nogle af deres elektroner. I modsætning til metaller, der har en tendens til at være mere kemisk reaktive, efterhånden som deres antallet stiger, er de tungeste ikke-metaller mindre reaktive end de lettere.
Aktivitetsserie
En aktivitetsserie angiver, hvor stærkt et element reagerer på vandige opløsninger ved stuetemperatur. Blandt metallerne finder du de stærkeste reaktioner blandt alkaligruppen, der udgør den første søjle i det periodiske system. En aktivitetsserie, der inkluderer alkalimetaller, rangerer dem i omvendt rækkefølge, med de lavest i søjlen øverst på listen, fordi cæsium og rubidium reagerer mere voldsomt end lithium og natrium. Halogenerne, der udgør den 17. søjle, er stærkt reaktive ikke-metaller. En aktivitetsserie, der bruger halogener, rangerer dem i den rækkefølge, de vises i den periodiske tabel, med fluor som den mest reaktive.
Forudsigelse af forskydning i løsninger
Vand og syrer opløser metaller i forskellig grad og spreder metalioner i en vandig opløsning. Når først metallet er opløst, genvinder du det imidlertid i fast form ved at opløse et andet med en højere aktivitet. For eksempel, hvis du opløser jern med syre, tilsættes aluminium til opløsningen, aluminiumet opløses, og jernet vender tilbage til et fast stof. Aluminium har en højere aktivitet end jern, så det indtager jernens plads i løsningen. Hvis du derefter prøver at opløse nikkel med den samme opløsning, forbliver nikkel et fast stof. Aluminium har en højere aktivitet end nikkel, så nikkel vil ikke tvinge aluminium ud af opløsningen.