Indhold
I kemi er Q reaktionskvotienten. Det bruges til at bestemme, hvilken retning en reaktion vil fortsætte ved at sammenligne den med ligevægtskonstanten, Kc. Ved ligevægt er den fremadrettede reaktion og den modsatte reaktionshastighed ækvivalent. Hvis Kc er større end Q, fortsætter reaktionen i retning fremad (til højre) og skaber flere produkter. Hvis Kc er mindre end Q, fortsætter reaktionen i modsat retning (til venstre) og danner flere reaktanter. Hvis Kc = Q, er reaktionen i ligevægt.
Skriv ligningen for reaktionen. En hypotetisk reaktion er: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), hvor A og B-arter er reaktanterne, C og D produkterne og a, b, c og d koefficienter, som i dette tilfælde alle lige 1. F.eks. i reaktionen 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 er koefficienten for arten NaOH 2, og koefficienten for H2SO4 er 1. Forkortelsen "aq" står for "vandig opløsning , "" s "er for" fast "og" g "betyder" gas. "
Bemærk de fysiske tilstande for alle arter. Hvis en art er vandig (vandig) eller gas (g), skal koncentrationen udtrykkes i mol / liter (molaritet, M). Væsker og faste stoffer anvendes ikke til beregning af reaktionskvotienten.
Skriv reaktionskvotientformlen. Det er Q = koncentration af produkter / koncentration af reaktanter, hvor koncentrationen hæves til effekten af koefficienten. I dette eksempeleksempel er Q = /, og alle koefficienter lig med 1; så alle koncentrationer hæves til kraften fra 1. Art B forlades uden for ligningen, fordi det er et fast stof.
Sæt koncentrationerne i formlen. F.eks. Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M og = 3 M, hvor M = molaritet. Ved hjælp af formlen er Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Bestem, hvilken retning reaktionen vil fortsætte i betragtning af koncentrationerne af reaktanterne og produkterne ved hjælp af Q. I henhold til en anvendelse af Le Chateliers Princip, vil loven om masseaktion, hvis du øger koncentrationen af nogen af reaktanterne, dannes flere produkter, og hvis du øger koncentrationen af produkterne, dannes der flere reaktanter. Fordi Kc> Q som 20> 12 i dette eksempeleksempel, fortsætter reaktionen fremad (til højre) og skaber flere produkter indtil Kc = Q, på hvilket tidspunkt reaktionen vil være tilbage i ligevægt.