Indhold
Hess's Law beskriver bevarelse af energi i kemiske reaktioner, hvori den angiver, at en reaktions varmestrøm er lig med summen af varmestrømmen for dens sammensatte reaktioner. Et kalorimeter måler varmestrømmen ved at skabe et lukket system, der indeholder reaktionen. Ideelt set viser en aflæsning fra kalorimeteret den nøjagtige varmeændring, som en given reaktion kræver; kalorimeteret absorberer imidlertid en mængde varme fra systemet. Ved beregning af Qcal, kalorimeterets varme, kan du justere dine målinger for at bestemme den samlede varmestrøm for en reaktion.
Find den specifikke varme (Ccal) til kalorimeteret.
Påfør en målt mængde varme ved hjælp af et element såsom en Bunsen-brænder med en kendt energi / sekundhastighed på kalorimeteret.
Registrer, hvor mange sekunder der går, når du påfører varmen på kalorimeteret, indtil temperaturen på kalorimeteret stiger med en grad Celsius.
Multiplicer energien / sekundstakt for elementet med det antal sekunder, du anvendte varmen for at finde Ccal udtrykt i energi / grad Celsius.
Beregn Qcal
Mål ændringen i temperatur i grader Celsius, der forekommer under reaktionen inde i kalorimeteret.
Multiplicer Ccal (energi / grad Celsius) med ændringen i temperatur, der opstod under reaktionen i kalorimeteret. Hvis f.eks. Kalorimeteret krævede 3,5 Joules for at øge en grad Celsius, og reaktionen øgede kalorimeterets temperatur med 5 grader Celsius, ville du multiplicere 3,5 Joules / grad Celsius med 5 grader Celsius.
Registrer produktet af Ccal og temperaturændring som det samlede Qcal. I eksemplet er Qcal lig med 17,5 Joules, hvilket betyder, at kalorimeteret absorberede 17,5 Joules frigivet ved reaktionen.