Når der udføres et laboratorieeksperiment, er det vigtigt at bestemme, hvor meget produkt der blev produceret. Dette kan gøres ved hjælp af beregninger som massebestemmelse og procentudbytte. Baseret på gram produceret produkt er det muligt at bestemme antallet af producerede mol. Beregning af molprodukter er nyttigt til at bestemme eksperimentelle fejl og skrive laboratoriekonklusioner. Det er en proces, der kan udføres med enkle matematiske operationer og koncepter.
Skriv den kemiske reaktion for eksperimentet. Mange gange leveres denne ligning i labmanualen; hvis det ikke er det, skriv det ud og balance det. F.eks. I syntesereaktionen af natrium og klor er den kemiske ligning Na + Cl2, hvilket giver dig NaCl2.
Bestem produktets masse. Når eksperimentet er afsluttet, beregnes massen typisk ved at veje produktet med en grambalance. For eksempel kan den endelige masse af produktet være 202,0 g natriumchlorid (NaCI2).
Bestem den molære masse af produktet. Ved at slå de molære masser af elementerne i produktet op og tilsætte dem sammen, kan du bestemme den molære masse af produktet. For eksempel er molmassen for Na 22,99 g. Molmassen for Cl er 35,45. I NaCl2 er der 2 mol Cl, så multiplicer 35,45 med 2. Dette giver dig 70,90 g. Tilsætning af 22,99 g og 70,90 g giver dig en molmasse på 93,89 g / mol NaCl2.
Brug dimensionsanalyse til at skrive forholdene til molberegningen. I det første forhold skal du skrive 202,0 g NaCl2 over 1. I den anden ration, skriv 1 mol NaCl2 over 93,89 g NaCl2.
Multiplicer begge forhold sammen for at bestemme antallet af mol produceret produkt. Det endelige svar skal være 2.152 mol NaCl2.