Sublimering henviser til den usædvanlige proces med et materiale, der omdannes fra den faste fase direkte til gasfasen uden først at danne en væske. Forskere klassificerer dette som en endotermisk proces, fordi det svarer til den forbindelse, der absorberer varme fra dens omgivelser. Forskere kan måle den nødvendige mængde varme til denne transformation og derefter udtrykke resultatet som "sublimeringsvarmen", normalt i enheder joule varme pr. Gram stof, J / g, eller nogle gange joule pr. Mol stof, J / mol.
Indstil dit kalorimeter i henhold til dets brugsinstruktioner.
Beregn temperaturændringen, deltaT, for vandet ved at trække den endelige vandtemperatur fra den indledende vandtemperatur. Således, hvis temperaturen på vandet i kalorimeteret faldt fra 55,0 grader celsius til 22,6 grader celsius, så deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader celsius.
Beregn den vand, der er tabt af vandet, Q, i henhold til ligningen Q = m * c * deltaT, hvor m repræsenterer vandmassen og c repræsenterer vandets specifikke varmekapacitet, eller 4.184 joule pr. Gram grad Celsius. Bemærk, at 1 ml vand vejer ca. 1 gram. Derfor, hvis kalorimeteret blev fyldt med 200 ml vand, som ville veje 200 g, ville Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joule varme. Det negative tegn foran værdien indikerer, at varmen gik tabt af vandet. Den varme, der er opnået af det sublimerede stof, vil være lig i mængde, men modsat i tegn på den varme, der mistes af vandet.
Beregn sublimeringsvarmen af stoffet ved at dividere den varme, der absorberes af stoffet, som beregnet i trin 2, med stoffets masse i gram. Hvis for eksempel 47,5 g stof blev anbragt i kalorimeteret, ville sublimationsvarmen være 27.100 / 47.5 = 571 J / g.