Selvom lægfolk ofte bruger udtrykket "varme" og "temperatur" om hverandre, beskriver disse udtryk forskellige målinger.Varme er et mål på molekylær energi; den samlede mængde varme afhænger af antallet af molekyler, som er dikteret af objektets masse. På den anden side måler temperatur den gennemsnitlige energi for hvert molekyle. For at bestemme mængden af varmeenergi, der absorberes af en opløsning, skal du gøre mere end at finde dens temperatur. Du skal også kende dens specifikke varme eller den mængde energi, der kræves for at rejse et gram af stoffet 1 grad Celsius.
Mål massen af den tomme beholder og beholderen fyldt med en opløsning, f.eks. Saltvand.
Træk massen af den tomme beholder fra massen af den fulde beholder for at bestemme opløsningsmassen.
Mål og registrer opløsningens temperatur, før du opvarmer den.
Varm opløsningen, mål derefter og registrer den nye temperatur.
Træk dens starttemperatur fra dens endelige temperatur. Registrer forskellen som temperaturændring.
Find den specifikke opløsningsvarme på et diagram, eller brug den specifikke vandvarme, der er 4,166 Joule pr. Gram Celsius.
Udskift opløsningsmassen (m), temperaturændring (delta T) og specifik varme (c) i ligningen Q = c x m x delta T, hvor Q er den varme, der absorberes af opløsningen. For eksempel, hvis en opløsning af saltvand har en masse på 100 g, en temperaturændring på 45 grader og en specifik varme på ca. 4,166 joule pr. Gram Celsius, ville du oprette følgende ligning - Q = 4.186 (100) ( 45).
Forenkle ligningen. Svaret er den absorberede varme målt i joule. Saltvandet absorberede 18.837 joule varme.