Når du har et kemi- eller fysikproblem, der beder dig om at beregne den endelige temperatur på et stof, for eksempel påfører du en bestemt mængde varme på vand ved en bestemt begyndelsestemperatur, kan du finde svaret ved hjælp af en af de mest almindelige termodynamik ligninger. På tværs af grænsen mellem kemi og fysik er termodynamik en gren af fysisk videnskab, der beskæftiger sig med overførsler af varme og energi i naturen, og universet som helhed.
Omskriv den ligning med specifik varme, Q = mcΔT. Bogstavet "Q" er den varme, der overføres i en udveksling i kalorier, "m" er massen af stoffet, der opvarmes i gram, "c" er dets specifikke varmekapacitet og den statiske værdi, og "ΔT" er dens ændring i temperatur i grader Celsius for at afspejle ændringen i temperatur. Brug begge aritmetiske love, og divider begge sider af ligningen med "mc" som følger: Q / mc = mcΔT / mc eller Q / mc = ΔT.
Sæt de værdier, som dit kemiske problem giver dig, i ligningen. Hvis det for eksempel fortæller dig, at nogen anvender 150 kalorier varme til 25,0 gram vand, hvis specifikke varmekapacitet eller den mængde varme den kan modstå uden at opleve en ændring i temperaturen, er 1,0 kalorier pr. Gram pr. Grad Celsius, udfyld din ligning som følger: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Derfor stiger dit vand i temperaturen med 6 grader Celsius.
Føj ændringen i temperatur til dine stoffers originale temperatur for at finde dens endelige varme. For eksempel, hvis dit vand oprindeligt lå på 24 grader celsius, ville dets endelige temperatur være: 24 + 6 eller 30 grader celsius.