Indhold
Den empiriske formel inden for kemi giver det relative antal af hver type atom i et bestemt molekyle. Det giver ikke det nøjagtige antal af hver type atom i molekylet, og det giver heller ingen oplysninger om arrangementet af disse atomer. Stoichiometry, en gren af analytisk kemi, der undersøger sammensætningen af reaktanter og produkter i kemiske reaktioner, bruger den empiriske formel. Beregn den empiriske formel for en forbindelse ud fra mængden af hvert element, der er i en given prøve af forbindelsen.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Den empiriske formel for en forbindelse tilvejebringer proportioner for hvert element i forbindelsen, men ikke det faktiske antal eller arrangement af atomer.
Bestemm massen af hvert element i en forbindelse. For dette eksempel antager du, at du har 13,5 gram (g) calcium (Ca), 10,8 g ilt (0) og 0,675 g brint (H).
Bestemm antallet af gram i en mol (mol) for hvert element. Dette er kendt som elementets atomvægt og fås fra en periodisk tabel. I dette eksempel er atomvægten af Ca 40,1, den atomære vægt på O er 16,0, og den atomære vægt af H er 1,01.
Beregn antallet af mol af hvert element i forbindelsen. For eksempel 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O og 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,666 mol H .
Bestemm forholdet mellem elementerne i forbindelsen. Del den molære mængde af hvert element med den mindste mængde. I dette tilfælde er den mindste mængde for calcium ved 0,337 mol. Ved at dele hver molære mængde med 0,337 mol, får vi 0,337 ÷ 0,337 = 1 for calcium, 0,675 ÷ 0,337 = 2 for ilt og 0,666 ÷ 0,337 = 2 for brint.
Udtrykk den empiriske formel for prøven. Fra trin 4 ved vi, at der er to atomer med ilt og to atomer med brint for hvert calciumatom. Den empiriske formel for prøveforbindelsen er derfor CaO2H2.